Duas soluções, de ácido clorídrico e ácido acético, de mesma concentração 0,01mol/L foram preparadas.
Calcule as concentrações de OH- e determine o valor do pH para as duas soluções considerando que o primeiro ácido tem 100% de ionização e o segundo um Ka = 1,8x10-5. Compare os resultados.
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Duas soluções, de ácido clorídrico e ácido acético, de mesma concentração 0,01mol/L foram preparadas. Calcule as concentrações de OH- e determine o valor do pH para as duas soluções considerando que o primeiro ácido tem 100% de ionização e o segundo um Ka = 1,8x10-5. Compare os resultados.
Àcido 1 - Ácido clorídrico (100% de ionização)
pH = - log [H+]
pH= - log ( 0,01 mol/L-1)
pH= 2
pOH + pH = 14
pOH= 14-2
pOH= 12
12 = -log [OH-]
[OH-]= antilog 1012
[OH-]= 1,0 x 10 -12 mol/L-1
Àcido 1 - Ácido acético (Ka= 1,8 x 10-5)
[CH3COOH]= 0,01 mol/L-1
[CH3COO-] = [H+] = X
Ka= [CH3COO-][H+]/ [ CH3COOH]
1,8 x 10-5 = X2/ 0,01
X2= 1,8 x10-7
X= 4,24 x10-4 mol/ L-1
pH = - log [H+]
pH= - log ( 4,24 x 10-4 mol/L-1)
pH= 6,27 x 10 -4
pH+ pOH = 14
pOH= 14- 6,27 x10-4
pOH= 13,99
13,99 = -log [OH-]
[OH-]= antilog 1013,99
[OH-]= 9,7 x 10 13 mol/L-1
P/ o ácido clorídrico a [H+] > [OH-]
Para o ácido acético a [H+] < [OH-] . O valor faz sentido já que o ácido clorídrico é mais forte e 100% ionizado.
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