1. Determine o pH das seguintes substâncias, classificando – as em caráter ácido ou alcalino.
2. Das substâncias A/B/C/D do exercício anterior, qual é a mais azeda? Explique.
Dados: Log3= 0,48; Log4= 0,60; Log5= 0,70; Log6= 0,78.
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1)
a) H+= 0.0004 mol/l =4*10-4
pH= - log 4*10-4
pH= -(log 4 + log 10-4)
pH= -(0.60-4)
pH= -(-3.4)
pH= 3.4 -------- caráter ácido
b) H+= 0.006 mol/l =6*10-3
pH= - log 6*10-3
pH= -(log 6 + log 10-3)
pH= -(0.78-3)
pH= -(-2.22)
pH= 2.22 -------- caráter ácido
c) H+= 0.03 mol/l =3*10-2
pH= - log 3*10-2
pH= -(log 3 + log 10-2)
pH= -(0.48-2)
pH= -(-1.52)
pH= 1.52 -------- caráter ácido
d) H+= 0.00005 mol/l =5*10-5
pH= - log 5*10-5
pH= -(log 5 + log 10-5)
pH= -(0.70-5)
pH= -(-4.3)
pH= 4.3 -------- caráter ácido
2)
A substância C, pois a escala de pH vai de 0 a 14, sendo o 7 neutro e acima de 7 alcalino e abaixo de 7 ácido; assim quanto mais próximo do 0 mais ácido.
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