Diluição com objetivo de diminuir a basicidade

Química Ensino Médio ENEM

Considere que foi realizada uma diluição com objetivo de diminuir em 10 vezes a basicidade de 2 litros de uma  solução com ph 10. Calcule o volume de água necessário para realizar tal procedimento 

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Ricardo perguntou há 3 anos

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Professor Gabriel Z.
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Boa tarde Ricardo,

 

Para resolver a sua questão é necessário entender alguns conceitos. Primeiramente, a basicidade faz menção a quantidade de íons OH- presentes em uma solução, como o problema pede para diminuir a basicidade em 10 vezes, é necessário diminuir em 10 vezes a concentração de íons hidroxila.

É possível encontrar a concentração de íons OH- inicial a partir do pH da solução pelas equações a seguir:

pH + pOH = 14 e pOH = log [OH-]

 

Utilizando a primeira equação temos que pOH é igual a 4.

E posteriormente utilizando a segunda equação para encontrar a concentração de íons hidroxila (representado pela porção [OH-] na equação), temos que o valor é de 1*10^-4 M de íons OH- em 2 litros de solução.

 

Como queremos uma concentração 10 vezes menor é só dividir a concentração inicial por 10 tendo como resultado 1*10^-5 M.

 

Por fim é só aplicar uma regra de três, levando em conta a proporção entre volume de solvente e concentração de OH-. Porém um ponto extremamente importante nesse caso, a regra de três tem uma proporção inversa e não direta uma vez que quanto mais solvente se adiciona, menor a concentração (palavras em negrito indicam que há uma condição de proporção inversa e não direta).

Para resolver esse tipo de regra de três, é só necessário inverter os termos de um lado da regra, tendo como resultado o seguinte:

 

1x10-4 --- x Litros

1x10-5 --- 2 Litros

 

x: 20 Litros.

 

Como o valor solicitado não foi o total da solução no final, mas sim da quantidade adicionada de água, temos que subtrair o valor encontrado do volume inicial da solução, sendo assim a sua resposta é de 18 Litros de água.

 

Espero ter te ajudado, tenha uma ótima noite e bons estudos.

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