1. Qual foi o volume utilizado de um ácido concentrado (16 mol/L) para preparar 0,2 litros de solução 24mol/L de HCl:
2. Qual volume de água deverá evaporar 1000 L de solução 0,10M de glicose, tal que a concentração aumente para 0,16M:
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1) Qual foi o volume utilizado de um ácido concentrado (16 mol/L) para preparar 0,2 litros de solução 24mol/L de HCl:
Vc pode utilizar a fórmula da diluição (C1V1= C2V2). Será que não é 2,4 mol/L? Dê uma conferida no enunciado por favor
2. Qual volume de água deverá evaporar 1000 L de solução 0,10M de glicose, tal que a concentração aumente para 0,16M:
1000 L x 0,1 M = x L x 0,16
x = 625 L o volume final!! Então é necessário evaporar 1000 - 675 = 375 litros
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Boa tarde
Questão 1 - Sabese que molaridade= numero de mols/Volume
logo M1= n1/V1
o numero de mols na concentrção diluida deve ser o mesmo da concentração do ácido concentrado
logo n1=n2
n1=M1*V1
M1*V1=M2*V2
16*V1=0,2*24
V1=( 0,2*24)/16
V1=3 L
questão 2
sabe-se que 0,1 M=0,1 mol/L
a formula é a mesma
C1*V1= C2.V2
como temos a molaridade vamos considerar que o volume 2 é desconhecido logo para que o numero de mols seja igual
n1=n2
1000L* 0,1mol/l=V2*0,16mol/L
V2=625 L
Logo o volume total após a evaporação deve ser de 625 L
volume evaporado= volume anterior- volume total=1000-625= 375 L
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