Diluição de soluções

As forças intermoleculares são responsáveis por manterem a união entre as moléculas. Sendo que em termos de força: Ligações de Hidrogênio > Dipolos permanentes > Dipolos induzidos Essas ligações são fundamentais para chegarmos em uma "regra geral", mas que nem sempre pode ser aplicada: Compostos polares se dissolvem em solventes polares. Compostos apolares se dissolvem em solventes apolares. Opcionalmente, semelhante dissolve semelhante. No caso de óleo e água, por exemplo: O óleo é apolar e a água polar, mas o tipo de ligações entre as moléculas de água é de ligações de hidrogênio, que exercem uma atração mais forte entre as moléculas de água do que entre as moléculas de água e óleo. Por isso, o que vale realmente é: Se a força intermolecular já existente (por exemplo, entre as moléculas de água) for mais intensa do que a possível nova interação (por exemplo, entre as moléculas de água e óleo), então o soluto não solubiliza, permanecendo a ligação original (ou seja, o óleo não se dissolve na água). Mas, se a nova interação for mais forte, o soluto se solubilizará, rompendo as ligações intermoleculares das substâncias.

Boa tarde Ingrid! Existe sim! Uma relação muito forte inclusive! Veja bem, quando uma substância molecular se dissolve em outra, ela precisa quebrar as ligações que ela tem com outras moléculas iguais e formar ligações com o solvente. Em geral (há exceções) quando uma molécula formar ligações mais fortes com o solvente, do que com moléculas iguais a ela, ela é bem solúvel nesse solvente.