Como o MnO2 pode existir sendo que manganês tem nox 2+ e o oxigênio 2- ?
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Bom, inicialmente eu devolvo a pergunta: de onde vieram esses valores de nox? É uma afirmação retirada de qual referência? Pois há 2 possibilidades que vejo: 1) o nox está errado e 2) O composto trata-se de peróxido de Manganês (II), então há 1 ligação convalente entre os oxigênios, o que não acarreta nox. Nesse caso, o ânion existente é o O2 (carga 2-)
Se puder dar esse retorno, posso pensar melhor a respeito.
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Bom dia amigo, saiba que o nox não é fixo, porém, o O2 por si só, fica estável após receber dois elétrons por assim dizer, somando a carga dos dois átomos de oxigênio, têm-se que o oxigênio foi reduzido por 2 elétrons(o oxigênio é reduzido) e como o manganês perdeu 2 elétrons, ele por sua vez é oxidado, tendo um nox de 2+.
O oxigênio por via de regra vai ser o Agente Oxidante, ou seja, ele vai causar oxidação de algum elemento ao ganhar elétron, e para oxidar um elemento, ele se reduz. Espero ter ficado claro!
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