Distribuição eletrônica

Olá, Rosangela
A distribuição eletrônica é feita conforme a energia armazenada pelos elétrons e baseado nisso ocorre as alternâncias na distribuição deles em níveis e subníveis.
Para saber quem apresenta mais energia considerando o nível e o subnível faça a soma abaixo.
Por convenção subníveis apresentam os seguintes números de identificação: s=0; p=1; d=2; f=3
4s = 4 + 0 = 4
3d = 3 + 2 = 5, como a soma deu maior este representa mais energia, logo na distribuição de Linus Pauling vai aparecer depois.
Tenta com outros e verás se vai sempre certo.
Abraço

A distribuição eletrônica obedece o que chamamos de princípio da difusão de Pauling. Em que o 4s está antes do 3d. https://www.infoescola.com/quimica/diagrama-de-pauling/ Mas pelo que eu entendi da sua dúvida seria por que um nivel em uma camada mais externa ainda é menos energético que o de uma camada mais interna? No caso o 4° e o 3° nível. Se for essa a dúvida a explicação mais correta seria meio complicada pois envolveria uma matemática mais avançada. Mas podemos dar uma explicação mais qualitativa do porquê disso ocorrer. Pense assim: A distribuição até o 4s seria assim: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Os elétrons se repelem entre si, pois possuem cargas negativas, após o orbital 3p estar todo preenchido, a terceira camada eletrônica já tem 8 elétrons, ela está "meio cheia". Seria mais "cômodo" pro elétron entrar numa camada vazia, a quarta, mesmo que mais afastada do núcleo. Outro ponto a ser lembrado é que os orbitais tem formatos diferentes, então tem níveis energéticos diferentes, portanto possuem níveis energéticos diferentes. Um elétron no orbital 4s, teria número quântico principal 4. Ou na camada N. Um elétron no orbital 3d, teria número quântico principal 3. Ou na camada M.