Distruibuiçao eletronica em ordem crescente de raio atomico

Olá João. O raio atômico é uma propriedade periódica dos elementos que nos diz o tamanho do raio de cada átomo. O tamanho dos raios variam de átomo para átomo conforme seu número atômico (Z=número de prótons no núcleo) A tendência dessa variação é a seguinte: - Nas famílias (vertical), o raio aumenta de cima para baixo. - Nos períodos (horizontal), o raio aumenta da esquerda para a direita. Para fazer as distribuições eletrônicas, pega-se então o numero atômico do átomo e distribui nos níveis de energia (camadas: K L M N O P Q), ou nos subníveis (orbitais: s p d f) Lembrando o número de elétrons que podemos colocar nas camadas e orbitais: - K(2), L(8), M(18), N(32), O(32), P(18), Q(8) - s(2); p(6); d(10); f(14) Um exemplo: o raio atômico do cloro (Z=17, terceiro período) é maior do que o do oxigênio (Z=8, segundo período), que é maior do que o flúor (Z=9, segundo período) Cl: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5 O: 1s2, 2s2, 2p4 F: 1s2, 2s2, 2p5

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