Sobre uma solução tampão formada de ácido fórmico (HCOOH) (Ka = 6,3 x 10-5) 0,5mol/L e formiato
de sódio (HCOONa) 0,7mol/L responda:
a) Qual o pH da solução?
b) Se adicionados 0,01mols de HCl, qual o novo pH?
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Reação de equilíbrio :
Ácido +H20 <-> Formiato + H3O+
Tabela de equilíbrio:
Ácido. Formiato. H3O+
0,5 0,7 0
-x +x +x
0,5-x 0,7+x x
ka = [Formiato].[H3O+]/[Ácido]
6,3.10^-5 = (0,7+x).x/(0,5-x)
Aproximações :
0,7+x = 0,7
0,5-x = 0,5
Logo: x = 6,3.10^-5. 0,5/0,7 = 4,5.10^-5
pH=-log(4,5.10^-5)=4,35
B) Se forem adicionados 0,01 Mol de HCl à solução, como esse ácido é forte, e assumindo que a solução tenha um litro, todo o ácido vai se ionizar, logo o [H3O+] = 0,01 pH=-log(0,01)=2
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