Duvida de como calcular

considerando que a massa de um comprimido de zno ( oxido de zinco) é de 16 mg, se um comprimido for dissolvido com hcl e depois avolumado para 100 ml, a concentração em mg/l do ion zn2 (ppm) dessa solução sera de aproximadamente quanto

Gustavo M.
Gustavo
perguntou há 2 semanas

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Professor Fabio M.
Respondeu há 2 semanas
Boa Noite Gustavo!
Primeiro você utiliza o conceito de avogadro e consulta a tabela periódica e obtém as massas atômicas do Zn e do O respectivamente 65 u.m.a e 16 u.m.a, feito isso a massa molar do ZnO é 81g/mol (conceito de avogadro) dividindo-se a massa do soluto pela massa molar, você vai obter o número de mols de ZnO que é importante para você depois transformar na concentração que você quiser. Fazendo este cálculo vamos obter 0,016g/81g que é aproximadamente igual à 1,975x10E-4 mol (0,0001975 mol). Como a relação de zinco e oxigênio no óxido é 1/1 então o número de mols de zinco e de oxigênio são iguais. Como ele quer mg/L vamos multiplicar o número de mols de zinco pela massa molar do zinco, para ter a massa em gramas. Então 65 x 1,975x10E-4 mols =0,0128g=12,8mg calculando então mg/L. [Zn2+]= 12,8mg/0,1L = 128mg/L
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Professor Roger D.
Respondeu há 2 semanas
Basta imaginar que na solução final há 16mg de Zn e 100mL de solução pois é o valor para o qual foi avolumar. Assim, divindo a massa (16mg ) pelo volume (100mL= 0,1L) obtemos que a concentração de Zn na solução final é de 160mg/L.

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