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duvida de quimica

Química EM
Como faço para resolver ????? letra A e B ??? Ácido Fosfórico impuro para uso em preparação de fertilizantes é poduzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é Ca3(PO4)2. A reação é: Ca3(PO4)2 (s) + 3H2SO4(aq) ------- 3CaSO4(s)+2H3PO4(aq) A) quantos mols de H3PO4 podem ser produzidos pela reação de 200 kg de H2SO4 ??? b) Determine a massa de sulfato de cálcio que é produzida como subproduto da reação de 200 mols de Ca3(PO4)2 ???
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Bruno perguntou há 10 anos

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Professor Victor A.
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Respondeu há 10 anos
a) Para resolver esse problema precisamos da massa molar do H2SO4 e do H3PO4 MM(H2SO4) = 98g/mol ou em Kg 0,98Kg/mol MM(H3PO4) = 98g/mol ou em Kg 0,98Kg/mol TAMBÉM...hehehe Fazendo uma regra de 3 simples: 2,94Kg de H2SO4 - 1,96Kg de H3PO4 200Kg de H2SO4 - x Kg de H3PO4 x=133,33Kg de H3PO4 1mol de H3PO4 - 0,98Kg y mol de H3PO4 - 133,33Kg y= 136mol de H3PO4 b) MM(CaSO4) = 136g/mol ou 0,136Kg/mol A proporção de Ca3(PO4)2 para CaSO4 é de 1:3. Logo, considerando 100% de rendimento 200mols de Ca3(PO4)2 gerará 3x200mol de CaSO4. Mols de CaSO4 gerados na reação de 200mol de Ca3(PO4)2 é 600 Sabendo que 1mol de CaSO4 possui 136g, 600 mol terá w g. 1 mol - 136g 600mol - w w = 81600g ou 816Kg Espero ter ajudado. Qualquer coisa só falar. Abraços

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Professora Lindsay B.
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Respondeu há 3 anos

Pela complexidade da Questão sugiro enviar no tarefas profes ou solicitar uma aula. 

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