duvida de quimica

Question

Como faço para resolver ????? letra A e B ???  Ácido Fosfórico impuro para uso em preparação de fertilizantes é poduzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é Ca3(PO4)2. A reação é: Ca3(PO4)2 (s) + 3H2SO4(aq) ------- 3CaSO4(s)+2H3PO4(aq)  A) quantos mols de H3PO4 podem ser produzidos pela reação de 200 kg de H2SO4 ???  b) Determine a massa de sulfato de cálcio que é produzida como subproduto da reação de 200 mols de Ca3(PO4)2 ???

Victor A. · Accepted Answer

a)  Para resolver esse problema precisamos da massa molar do H2SO4 e do H3PO4 MM(H2SO4) = 98g/mol ou em Kg 0,98Kg/mol MM(H3PO4) = 98g/mol ou em Kg 0,98Kg/mol TAMBÉM...hehehe   Fazendo uma regra de 3 simples: 2,94Kg de H2SO4  -  1,96Kg de H3PO4 200Kg de H2SO4   -  x Kg de H3PO4 x=133,33Kg de H3PO4  1mol de H3PO4 - 0,98Kg y mol de H3PO4 - 133,33Kg  y= 136mol de H3PO4   b) MM(CaSO4) = 136g/mol ou 0,136Kg/mol  A proporção de Ca3(PO4)2 para CaSO4 é de 1:3. Logo, considerando 100% de rendimento 200mols de Ca3(PO4)2 gerará 3x200mol de CaSO4.   Mols de CaSO4 gerados na reação de 200mol de Ca3(PO4)2 é 600  Sabendo que 1mol de CaSO4 possui 136g, 600 mol terá w g.  1 mol      - 136g 600mol - w   w = 81600g ou 816Kg  Espero ter ajudado. Qualquer coisa só falar. Abraços

Lindsay B. · Answer

Pela complexidade da Questão sugiro enviar no tarefas profes ou solicitar uma aula.

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