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Henrique há 10 anos
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Duvida nesses três exercícios de Química

1) Calcule o pH de uma solução de Ca(OH)2, sabendo foram dissolvidos 0,74g da base e completou até 10 litros de solução. Massa atômica: Ca=40; O=16 e H=1. 2) Calcule a concentração de íons H+ e de OH-, de um acido de concentração 0,001 mol/L, sabendo que está 3% ionizado. 3) Calcule a constante de ionização de um ácido de concentração 0,0001 mol/L, sabendo que está 1% ionizado.
Química PH Geral Reforço escolar
2 respostas
Professora Thamara M.
Respondeu há 10 anos
Contatar Thamara

Henrique, caso o exercício trabalhe com valores aproximados, o primeiro exercício tem como resultado pH: 12,3. Pois, sempre que lhe derem uma solução com base você deve dissociar esta na equação.

Neste caso ficaria: Ca(OH)2 => Ca2+ + 2 OH-

O exercício te fornece que inicialmente foi adicionado 0,74g e posteriormente foi diluído até 10L de solucao, portanto obteve-se 0,74g/10L e com uma regra de três você conclui que a concentração inicial é de 0,074g/L

 

 Utiliza -se os dados fornecidos e calcula a concentração molar através da regra de três...74g de base em 1 mol, em 0,074g quantos tem? 10^-2 mol/L


Dessa forma, como a proporção é de 1 mol de base para 2 mols de OH-, a concentração deste é o dobro :2.10^-2mol/ L 
Sendo o pOH= -log [OH-] tem-se pOH = -log 2.10^-2 

 

(depois da matemática conclui-se que o pOH : 1,7) 

 

Como o pOH + pH= 14, obtém-se que o pH: 12,3

 


caso não seja essa a resposta, por favor, me avise. Gostarei muito de saber o resultado.

Abraços.

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Professor Marcos F.
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Respondeu há 10 anos
Contatar Marcos
Olá Henrique. 1. Ca(OH)2 = Ca2+ + 2 OH- Concentração molar: 0,74/ 74/10 = 10^-3 Portanto temos que 0,001 mol/L geram 0,002 mol/L de OH- (proporção 1:2) Assim, o pOH = - log 0,002 = - log 2 x 10(-3) = 2,7 Finalmente, pH = 14 - 2,7 = 11,3 pH = 11,3 (aprox.) 2. Supondo um monoácido: HAniony = Alfa. H+ + yAnion- Então Se a concentração do ácido é de 10^-3 mol/l, a de H+ é de 0,03.10^-3 = [ H+]= 3.10^-5 mol/l Como pH = -log[ H+] = 4,52 Então pOH-= 14- 4,52 = 9,48 Então [ OH-] = 10^-9,48 = 3,31 .10^-10 mol/l (aproximadamente) 3. Ki = [H+].[A-]/[HA] Onde HA = ?H+ +?A- e ?= 0,01 Então Ki = (10^-2 . 10^-4)^2/ (10^-4) Ki = 10^-8

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