Henrique, caso o exercício trabalhe com valores aproximados, o primeiro exercício tem como resultado pH: 12,3. Pois, sempre que lhe derem uma solução com base você deve dissociar esta na equação.
Neste caso ficaria: Ca(OH)2 => Ca2+ + 2 OH-
O exercício te fornece que inicialmente foi adicionado 0,74g e posteriormente foi diluído até 10L de solucao, portanto obteve-se 0,74g/10L e com uma regra de três você conclui que a concentração inicial é de 0,074g/L
Utiliza -se os dados fornecidos e calcula a concentração molar através da regra de três...74g de base em 1 mol, em 0,074g quantos tem? 10^-2 mol/L
Dessa forma, como a proporção é de 1 mol de base para 2 mols de OH-, a concentração deste é o dobro :2.10^-2mol/ L
Sendo o pOH= -log [OH-] tem-se pOH = -log 2.10^-2
(depois da matemática conclui-se que o pOH : 1,7)
Como o pOH + pH= 14, obtém-se que o pH: 12,3
caso não seja essa a resposta, por favor, me avise. Gostarei muito de saber o resultado.
Abraços.