A fórmula molecular C2H6O pode corresponder a dois compostos diferentes: o etanol e o metoximetano, cujas fórmulas estruturais estão representadas na imagem. Esses compostos são isômeros de função, ou seja, compostos de mesma fórmula molecular que apresentam funções orgânicas diferentes. O etanol é um álcool cuja temperatura de ebulição é igual a 78,37 °C. Já o metoximetano é um éter cuja temperatura de ebulição é igual a -24 °C. Isso mostra que essas moléculas são completamente diferentes, mesmo apresentando a mesma fórmula molecular.
A diferença entre as temperaturas de ebulição das substâncias citadas existe porque o
(A) metoximetano é um composto polar que fica mais estável isolado
(B) metoximetano apresenta interações do tipo ion-dipolo entre suas moléculas
(C) etanol é estabilizado na fase liquida apenas por interações do tipo dipolo induzido
(D) metoximetano tem um oxigénio com elétrons livres que repelem as outras moléculas
(E) etanol apresenta interações dos tipos ligações de hidrogénio, dipolo-dipolo e forças de London.
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Boa noite Antônio, vamos lá:
O ponto de ebulição diferentes, as moléculas apresentam interações moleculares diferentes, no caso do metanol, ligações de hidrogênio, que são ligações intermoleculares fortes, enquanto que no metoximetano as forças intermoleculares são fracas do tipo de Van der Vaals.
Em ambas as moleculas não há a formação de íons, logo a força íon-dipolo é inexistente nesse caso.
A força intermolecular mais forte que está presente no metanol são as ligações de hidrogênio, e não apenas a dipolo induzido, que no caso são interações fracas.
No metóximetano esses elétrons livres, dois pares encontrados no oxigênio, eles interagem com os hidrogênios de outras moléculas de metóximetano, devido a diferênca de eletronegatividade eles se atraem fracamente, e não se repelem.
E a alternativa correta é a e), o que faz diferença no ponto de ebulição são as forças intermoleculares, do tipo ligação hidrogênio (O-H interagindo com outros O-H), dipolo-dipolo, devido a molécula de etanol possuir mais eletronegatividade na região da hidroxila (O-H), carga negativa, criando uma diferência na eletronegatividade da molecula, assim, interagindo com outras moleculas de etanol. E forças de Van der Vaals, que são interações fracas entres os hidrogênios da moléculas de etanol.
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Alternativa E
Antonio, não pode se colar em simulados do Poliedro
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