Eletrólise ii

Química Ensino Médio

(ITA) Considere a eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio. O ânodo consiste de um material eletroquimicamente inerte e o cátodo de uma camada de mercúrio no fundo da célula. Nessas condições, a(s) principal (is) ocorrência(s) no cátodo será (ão):

a) A formação de amálgama de sódio.

b) A formação e liberação de gás cloro.

c) O aparecimento de cristais de sódio metálico.

d) A formação de cristais de cloreto mercuroso.

e) A formação e liberação de hidrogênio gasoso

Obs: Por que formou o amálgama de sódio? Achei que seria o hidrogênio gasoso. Eu marcaria a letra E, mas a correta é a letra A

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Rosangela perguntou há 1 ano

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Professora Milena R.
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Respondeu há 1 ano
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Oi Rosangela, tudo bem?

Por ser uma solução aquosa, a gente ja imagina que o produto provavel seria o Hidrogenio gasoso. 

No entando, quando paramos para analisar a tabela de potenciais-padroes de redução, a gente consegue ver que o Na e o Hg tem muitas chances de reagir entre si primeiro, segundo seus potenciais. Dessa forma, os produtos dessa reação seriam o NaHg e o Cl2

Mas, se você continuar essa reação para obter esse Hg novamente (por motivos de ele ser toxico), você obterá em seguida, o Hidrogenio gasoso, conforme é uma das alternativas.

Uma pegadinha! SIM! Mas esse seria o raciocinio para sua duvida.

Espero que lhe ajude.

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