(ITA) Considere a eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio. O ânodo consiste de um material eletroquimicamente inerte e o cátodo de uma camada de mercúrio no fundo da célula. Nessas condições, a(s) principal (is) ocorrência(s) no cátodo será (ão):
a) A formação de amálgama de sódio.
b) A formação e liberação de gás cloro.
c) O aparecimento de cristais de sódio metálico.
d) A formação de cristais de cloreto mercuroso.
e) A formação e liberação de hidrogênio gasoso
Obs: Por que formou o amálgama de sódio? Achei que seria o hidrogênio gasoso. Eu marcaria a letra E, mas a correta é a letra A
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Oi Rosangela, tudo bem?
Por ser uma solução aquosa, a gente ja imagina que o produto provavel seria o Hidrogenio gasoso.
No entando, quando paramos para analisar a tabela de potenciais-padroes de redução, a gente consegue ver que o Na e o Hg tem muitas chances de reagir entre si primeiro, segundo seus potenciais. Dessa forma, os produtos dessa reação seriam o NaHg e o Cl2
Mas, se você continuar essa reação para obter esse Hg novamente (por motivos de ele ser toxico), você obterá em seguida, o Hidrogenio gasoso, conforme é uma das alternativas.
Uma pegadinha! SIM! Mas esse seria o raciocinio para sua duvida.
Espero que lhe ajude.
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