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Eletrólise

Química

Olá boa noite. Se um processo de eletrólise aquosa com hidróxido de sódio como soluto for realizado dentro de um ambiente pressurizado com um aumento linear da pressão haverá em algum momento aumento da oposição ao fluxo de elétrons estabelecido pela fonte? Se houver alguma alteração na passagem corrente elétrica isso se dará de forma proporcional ou inversamente proporcional ao aumento de pressão sobre a solução?

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Marcus Vinicius perguntou há 6 anos

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Professor Marcos F.
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Respondeu há 6 anos
Olá Marcus. A eletrólise do cloreto de sódio em meio aquoso produz a soda cáustica (NaOH) e os gases hidrogênio (H2) e cloro (Cl2). Reação Global : 2NaCl(s) + 2H20(l) < --- > 2Na+(aq) + 2OH-(aq) + H2(g) + Cl2(g) Assim, como produto há 2 mol dos gases hidrogênio e cloro. Assim, com o aumento da pressão, pela Lei de Chatelier o deslocamento do equilíbrio se dará no sentido do menor volume, que é para a esquerda, pois no produto há 2 mols de gases ocupando o volume, enquanto que nos reagentes, nenhum mol de gás. Assim, a corrente elétrica será inversamente proporcional ao aumento da pressão. Bons estudos !

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