Eletronegatividade

Química
Como calcular a diferença de eletronegatividade entre dois elementos químicos que estão em famílias e períodos diferentes?
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Rosangela perguntou há 5 anos

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Professor Lucas R.
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Respondeu há 5 anos
olá Rosângela, nesse caso você teria que ter os valores da eletronegatividade para calcular o valor da diferença, e diminuir a eletronegatividade maior pela menor. Você também pode inferir se a diferença é maior ou menor pela distância entre os pares, exemplo: a diferença de eletronegatividade entre potássio e fluor é maior do que a diferença entre Cálcio e fluor. A eletronegatividade cresce da esquerda pra direita, e de baixo para cima, fazendo com que o fluor seja o mais eletronegativo (gases nobres não tem eletronegatividade).

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Professor Eduardo U.
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Respondeu há 5 anos
Como Calcular Eletronegatividade Na Química, a eletronegatividade é uma medida de da atração que um átomo exerce sobre os elétrons em uma ligação.[1] Um átomo com eletronegatividade elevada atrai elétrons com grande intensidade, enquanto um átomo com baixa eletronegatividade o fará com pouca intensidade. Esses valores são usados para prever como átomos diferentes se comportarão quando ligados um ao outro, tornando esse tema uma habilidade importante na Química básica. Método 1 de 3: Conceitos básicos da eletronegatividade 1 Entenda que ligações químicas acontecem quando átomos compartilham elétrons. Para entender a eletronegatividade, é importante antes compreender o que é uma "ligação". Diz-se que quaisquer dois átomos em uma molécula "conectados" um ao outro em um diagrama molecular têm uma ligação entre eles. Essencialmente, isso significa que eles compartilham um conjunto de dois elétrons — cada átomo contribui com um átomo na ligação. As razões precisas com respeito ao porquê dos átomos compartilharem elétrons e se ligarem não correspondem ao foco deste artigo. Se você quer aprender mais, pesquise na internet a respeito dos conceitos básicos de ligações químicas. 2 Entenda como a eletronegatividade afeta os elétrons presentes na ligação. Quando dois átomos compartilham um conjunto de dois elétrons em uma ligação, nem sempre há um compartilhamento igual entre ambos. Quando um deles tem uma eletronegatividade mais elevada do que o átomo ao qual está ligado, ele aproxima os dois elétrons de si mesmo. Um átomo com eletronegatividade muito elevada pode puxar os elétrons para seu lado na ligação, quase anulando o compartilhamento com o outro. Por exemplo, na molécula NaCl (cloreto de sódio), o átomo de cloro tem uma eletronegatividade elevada e o sódio, uma eletronegatividade baixa. Logo, os elétrons serão puxados em direção ao cloro e para longe do sódio. 3 Use uma tabela de eletronegatividade como referência. A tabela de eletronegatividade apresenta os elementos arranjados exatamente como a tabela periódica, mas com cada átomo rotulado com sua eletronegatividade. Elas podem ser encontradas em diversos livros didáticos de Química, em artigos técnicos e também na internet. Aqui está uma excelente tabela de eletronegatividade. Observe que ela utiliza a escala de eletronegatividade de Pauling, que é mais comum.[2] No entanto, há outras formas de medir a eletronegatividade, uma das quais será exibida a seguir. 4 Lembre-se das tendências de eletronegatividade para fazer estimativas facilmente. Se você não tem uma tabela de eletronegatividade à mão, ainda é possível estimar esse valor com base em sua localização na tabela periódica. Como regra geral: A eletronegatividade de um átomo aumenta à medida que você se move para a direita na tabela periódica. A eletronegatividade de um átomo aumenta à medida que você se move para cima na tabela periódica. Logo, os átomos no canto superior direito têm os maiores valores de eletronegatividade e aqueles no canto inferior esquerdo, os menores. Por exemplo, no exemplo do NaCl anterior, você pode determinar que o cloro tem uma eletronegatividade mais elevada do que o sódio porque está quase no ponto direito mais alto. Por outro lado, o sódio está bem à esquerda na tabela, o que o torna um dos átomos com menor valor. A variação pode ser relacionada de forma análoga a da diferença de potêncial. Exemplo 3 - 0,7 = 2,3v

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