Eletroquimica-01

Professora Patrícia T.

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Respondeu há 3 anos

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Essa foi a melhor resposta, escolhida pelo autor da dúvida

Boa tarde. Inicialmente temos que pensar que precisamos somar essas duas reações e anular esses elétrons que estão nas equações. Desta forma, inicialmente temos que multiplicar a equação Ce⁴⁺ +1e^- --> Ce³⁺  por dois para que ele se iguale ao número de elétrons da equação Sn⁴⁺ + 2e^- ---->Sn²⁺, resultando em 2Ce⁴⁺ +2e^- --> 2Ce³⁺. Para cortar o número de elétrons é necessário inverter uma das equações, mas como fazer isso? Sabemos que quanto maior o potencial, mais espontânea é a reação. Assim, invertemos a menos espontânea, sendo a reação contendo Sn. Assim:

2Ce⁴⁺ +2e^- --> 2Ce³⁺ mais  Sn²⁺ ----> Sn⁴⁺+ 2e^-, temos como resultado   Sn²⁺+ 2Ce⁴⁺ ----> Sn⁴⁺ + 2Ce³⁺

b) O redutor é o Sn²⁺, pois ele aumenta seu nox para 4+, indicando que perdeu dois elétrons e reduziu o 2Ce^4+. O oxidante é o 2Ce⁴⁺ pois reduz pelo ganho de 1 elétrons e oxida o Sn²⁺

^{Obrigada pela atenção}

Professor Marcos F.

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Respondeu há 3 anos

Boa tarde! Como o potencial padrão do Ce é maior que o do Sn, a reação de redução que ocorre é com ele.

Logo: 

Ce4+ +1e- --> Ce3         

Sn2+  ----> Sn4+ + 2e-

Multiplicando a reação de cima por 2, para balancear os elétrons, temos:

2Ce4+ +2e- --> 2Ce3+       

Sn2+  ----> Sn4+ + 2e-

-------------------------------

Reação global:  2Ce4+ Sn2+ --> 2Ce3+ +Sn4+

b)Como o Ce4+sofre redução, ele é a espécie oxidante; já o Sn2+, como sofre oxidação, é a espécie redutora.