Em um experimento, foram misturadas duas soluções aquosas a 25ºC cada uma com volume igual a 500 mL.

Question

Uma delas tem como soluto o brometo de potássio na concentração de 0,04 mol.L^-1; a outra tem como soluto o nitrato de chumbo II. A mistura reagiu completamente, produzindo uma solução saturada de brometo de chumbo II, cuja constante do produto de solubilidade, também a 25ºC, é igual a 4x10^-6 mol³.L^-3. Calcule a concentração, em mol.L^-1, da solução inicial de nitrato de chumbo II e indique sua fórmula química.   Tentei por C1V1=C2V2 mas fiquei com dúvida quanto ao kps! Alguém me ajuda a calcular?

Francisvaldo J. · Answer

A seguinte reação é : 2KBr (aq) +  Pb(NO3)2(aq) ----> PbBr2(s)  + 2K(NO3) (aq)       n de mols de KBr = Molaridade(mol/l)  x   volume( L)  n de mols de KBr = 0,04 mol/L   x   0,500 L n de mols de KBr = 0,04 mol   Proporção estequiométrica : 1 mol  de Pb(NO3)  /  2 mol de KBr  n de mols de  Pb(NO3) = n de mols de KBr( 0,04 mol/L)   x   1  Pb(NO3) / 2 Kbr  n de mols de Pb(NO3) = 0,01 mol/L  Molaridade de  Pb(NO3)= 0,01 mol/L  /  0,500 L   Molaridade de  Pb(NO3) = 0,02 mol/L                                                                                       Espero ter ajudado !

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