Tendo os sais FeCO3 (Kps 3,1x10-11) e CaF2 (Kps 5,3x10-11), pergunto:
a) Calcule e indique qual a espécie mais solúvel.
b) Se acrescentarmos FeCO3 em uma solução de Na2CO3 0,3 mol/L, quanto do sal adicionado será dissolvido?
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Tendo os sais FeCO3 (Kps 3,1x10-11) e CaF2 (Kps 5,3x10-11), pergunto:
a) Calcule e indique qual a espécie mais solúvel.
FeCO3(s) Fe2+(aq) + CO32-(aq)
KPS = [Fe 2+] [CO32-]
KPS = [3,1 x 10-11] x [3,1 x 10-11]
KPS = 9,61x 1022
CaF2(s) Ca2+(aq) + 2 F-1(aq)
KPS = [Ca 2+] x [F-1]2
KPS = [ 5,3 x 10-11] x [5,3 x 10-11]2
KPS = 1,48 x 10-31
Quanto mairo o Kps mais solúvel será o sal. De acordo com os valores podemos inferir que o FeCO3 é o mais solúvel desde que as condições de temperatura sejam iguais ao do CaF2.
Como a proporção de íons é distinta de um pra outro o mais indicado seria possível nãocomparar os produtos de solubilidade.
b) Se acrescentarmos FeCO3 em uma solução de Na2CO3 0,3 mol/L, quanto do sal adicionado será dissolvido?
Depende de quanto foi acrescentado de FeCO3.
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a) O Fluoreto de calcio (CaF2) é mais soluvel pois apresenta um valor de Kps maior, 5,3x10-11
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