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Boa noite,
Para determinar a constante de hidrólise da água devemos considerar dois equilíbrios químicos, o de dissociação do ácido e o de autoionização da água. No caso do acetato de sódio, o ácido envolvido é ácido acético, portanto, temos os dois equilíbrios abaixo.
CH3COOH --> CH3COO- + H+ (Ka = 1,8x10-5)
H2O --> H+ + OH- (Kw = 1,0x10-14)
Para poder somar as duas equações e obter a reação de hidrólise do acetato formando ácido ácético e hidroxila, devemos inverter a primeira equação, obtendo,
CH3COO- + H+ --> CH3COOH (1/Ka = 1/(1,8x10-5) = 5,5x104)
H2O --> H+ + OH- (Kw = 1,0x10-14)
Somando as equações, temos,
CH3COO- + H2O --> CH3COOH + OH-
A constante de hidrólise Kh será o produto das constantes de cada equação somada, ou seja, Kw x 1/Ka.
Kh = 5,5x104 x 1,0x10-14 = 5,5x10-10
Att,
Patricia
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