Equilíbrio químico calcular

Química
calcular a constante de hidrolise de uma solução de acetato de sódio, sabendo-se que a constante de ionização do ácido acético a 25 graus celses é 1.8 × 10 elevado a -5
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Ronaldo perguntou há 3 anos

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Professora Patricia L.
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Respondeu há 3 anos

Boa noite,

 

Para determinar a constante de hidrólise da água devemos considerar dois equilíbrios químicos, o de dissociação do ácido e o de autoionização da água. No caso do acetato de sódio, o ácido envolvido é ácido acético, portanto, temos os dois equilíbrios abaixo.

 

CH3COOH --> CH3COO- + H+   (Ka = 1,8x10-5)

H2O --> H+ + OH-    (Kw = 1,0x10-14)

 

Para poder somar as duas equações e obter a reação de hidrólise do acetato formando ácido ácético e hidroxila, devemos inverter a primeira equação, obtendo,

 

CH3COO- + H+ --> CH3COOH     (1/Ka = 1/(1,8x10-5) = 5,5x104)

H2O --> H+ + OH-    (Kw = 1,0x10-14)

 

Somando as equações, temos,

 

CH3COO+ H2O --> CH3COOH + OH-

 

A constante de hidrólise Kh será o produto das constantes de cada equação somada, ou seja, Kw x 1/Ka.

Kh = 5,5x104 x 1,0x10-14 = 5,5x10-10

 

Att,

Patricia

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