Equilíbrio químico- pressões parciais

Olá Carlos, tudo bem?? Neste caso, quando se faz a relação entre Keq e Kp chegamos em: Kp = Kc(RT)^(n produto - n reagentes), porém o número de mol entre reagentes e produtos é o mesmo, logo Kp=Keq! Você lembra da tabela Inicio/Reage/Equilíbrio?? Vc tem 37,3 atm de NO inicial e 0 atm de produtos. Quando ocorre a reação, vc terá formado X atm de cada produto e consumido 2X do reagente. No equilíbrio, então, vc soma os valores Inicio + reage nos produtos, logo serão iguais a X atm, mas nos reagentes a gente subtrai, logo (37,3 - X) atm. Ai é só colocar os valores na equação da constante de equilíbrio, lembrando de elevar ao quadrado no reagentes! Kp = (P prod) / (P reagente)^2 = (X).(X) / (37,3 - X)^2, resolvendo esta equação vc encontra X = 18.6 atm, sendo as pressões parciais de N2 e O2, e 0.01 atm de NO no equilíbrio! Como o Keq é grande, esperava-se que valores altos de pressão dos produtos no equilíbrio! Espero que tenha dado para entender! Abraços!!