Vestibular UEM 2016 Verão, específica de química.
Assinale o que for correto.
01) A solução supersaturada é instável e a mínima perturbação
do sistema faz com que o excesso de soluto sofra
precipitação.
02) 960 g de uma solução saturada de sacarose a 30C, quando
resfriada a 10 oC, produz 90 g de precipitado.
Dados: CS(30 oC) = 220 g de sacarose/100 g de solvente eCS(10 oC) = 190 g de sacarose/100 g de solvente.
04) Em um carregamento de 100 kg de ervilha enlatada, foi
constatado uma concentração de 11,9 ppm de estanho
contaminando o alimento. Assim, 10^-2 mols de estanho
estavam presentes no alimento deste carregamento.
08) Uma solução de 100 g de fluoreto de sódio a 0,05% em
massa, usada para enxágue bucal, contém 50 mg do íon
fluoreto.
16) Um medicamento, para ser administrado a um paciente,
deve ser preparado a uma concentração de 10% em massa
de soluto em solução aquosa. Dispõe-se do mesmo
medicamento em uma solução estoque com uma
concentração de 30% em massa de soluto. Para se obter a
solução desejada por diluição, a razão entre a massa de
água dessa solução desejada e a massa de água da solução
estoque deve ser 27/7
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01) Por possuir maior quantidade de soluto do que seria possível em uma condição normal (solução saturada) a solução supersaturada é e fato extremamente instável.
02) Pelos dados do enunciado sabemos que, à 30 graus Celcius 320g de solução (g de sacarose + g de solvente) possui 120g de sacarose podemos, portanto realizar o cálculo por regra de três:
| 960 g de solução | x g de sacarose |
| 320 g de solução | 120 g de sacarose |
x=660 g de sacarose, ou seja, 300g de solvente (960-660=300)
Agora que sabemos que temos 300g de solvente podemos calcular a quantidade de sacarose que pode ser dissolvida nessa quantidade solvente a 10 graus Celcius (utilizando a mesma lógica do cálculo anterior)
| 300 g de solvente | y g de sacarose |
| 290 g solução | 190 g de sacarose |
y=570 g de sacarose
portanto 660-570=90 g de sacarose precipitada
04) Temos 11,9 g de estanho/1000000 g de solução (11,9 ppm), portanto o que temos que fazer é encontrar a quantidade de mols de estanho em 100kg (100000 g) de solução, utilizando análise dimensional para os cálculos
1000g de solução x 11,9g de estanho/1000000 g de solução x 1mol de estanho/119g de estanho =0,01 mol de estanho
08) Pela porcentagem que foi dada no enunciado sabemos que temos em 100g de solução 0,05g de soluto (NaF), portanto por análise dimensional podemos encontrar a quantidade de íons de F
0,05 g NaF x 1mol NaF/42g NaF x 6 .10^23 molécula NaF/1mol NaF x 1 íon F/ 1 molécula NaF= 0,0714 . 10^23 íon F
0,0714 . 10^23 íon F x 1mol F/6 .10^23 íon F x 19g F/1mol F x 1000mg/1g=22,6mg
16) Considerando que vamos diluir 100g da solução com concentração de 30% para chegar em uma concentração de 10% utilizamos a fórmula C1.V1=C2.V2
30.100=10.V2
V2=300g de solução
Portanto sabemos que nos 100g iniciais existe 30 g de soluto e 70 g de água (30%) e nos 300g de solução final continuamos com 30g de soluto e assim, 270 g de água, ou seja, a razão é de 27/7.
Respostas: 01-02-04-16
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