Estequiometria e equações químicas

Química Sais

Com a Solução de KI 0,5 mol/L  e uma  Solução de Pb(NO3)2  0,5 mol/L  e  Adicionar nos tubos de ensaio numerados de 1 a 5 os seguintes volumes da solução  KI de : 0,5 ml, 1,0 ml, 2,0 ml, 2,5 ml e 3,0 ml.

Apresente as equações químicas que representam o processo de solubilização dos sais iodeto de potássio e nitrato de chumbo. Diante dessas informações, quais íons estão presentes numa mistura das soluções desses dois sais antes de a reação de precipitação acontecer?

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Isabela perguntou há 3 anos

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Professor Francisvaldo J.
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Respondeu há 3 anos

equação de solubilização  - Pb(NO3)2(s) <----> Pb 2+ (aq)   +   2NO 3- (aq)

equação de solubilização - KI(s) <-----> K + (aq)   +    I - (aq)

após a mistura das soluções teremos a seguinte reação :

Pb(NO3)2(aq)  +  2KI(aq) <---> 2k(NO3)(aq)  +   PbI2(s)

antes da precipitação de  PbI2(s) ocorrer teremos a presença dos ions: K + (aq) , I - (aq) , Pb 2+ (aq) , NO 3- (aq)

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Professora Yara V.
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Respondeu há 3 anos
Olá, tudo bem ? Então, os sais KI (iodeto de potássio) e Pb(BO3)2 ( nitrato de chumbo são solúveis e essa solubilização pode ser representada por: H2O. KI(s). -------. K+1(aq). +. I-1(aq). H2O Pb(NO3)2. -------. Pb+2(aq). +. NO3 -1(aq) Portanto não havendo precipitação os íons presentes são os cátions K+1. E Pb+2 Enquanto que os ânions presentes são I-1 iodeto e NO3-1 nitrato. É isso.!

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