Estrutura atômica

Question

O carbono que ocorre na natureza tem dois isótopos, 12C e 13C. Quais são as abundâncias percentuais dos dois isótopos em uma amostra de carbono com massa atômica 12,01112?

Rogério R. · Accepted Answer

O c&aacute;lculo &eacute; uma m&eacute;dia ponderada das massas dos is&oacute;topos do elemento. Pelo valor da m&eacute;dia a maior porcentagem, mais de 90 % deve ser do carbono 12. Considerando X e Y as porcentagens dos carbonos 12 e 13 respectivamente. Massa at&ocirc;mica = 12,01112 = [(12 . X) + (13 . Y)] / 100 Mas,  X + Y = 100 ou X = 100 - Y Substituindo na equa&ccedil;&atilde;o de c&aacute;lculo da massa at&ocirc;mica teremos: 12,01112 = [12 .(100 - Y)] + (13 . Y) / 100 Y = 1,112% &eacute; a porcentagem do Carbono 13 Porcentagem do Carbono 12 = 100 - 1,112 = 98.888%

Álvaro W. · Answer

Boa noite Bianca, tudo bom?  Se a gente supor que temos apenas os dois isotopos na amostra, se tivermos x% de C12, temos (100-x)% de C13, concorda?  O que a gente precisa saber é que a gente usa a media ponderada, pois cada isótopo tem um peso doferente e vai influenciar de maneira diferente na média então teremos: {12*x + 13*(100-x)}/100 = 12,01112  Passando o 100 multiplicando, ficamos com  12*x + 13*(100-x) = 1201,112 Continuando a continha,  12x + 1300 - 13x = 1201,112 Continuando, x = 98,888% E como atribuimos x para o C12, diremos que o carbono 12 perfaz 98,888% da amostra, e, consequentemente, C13 = 100-98,888 = 1,112% de C13 na amostra.  O que é importante notar é que a porcentagem de C12 é ridiculamente maior, afinal, ele é o mais estável, tanto maior que muitas vezes, nas contas a gente ignora as casas decimais e usa direto a massa 12.  Espero ter ajudado e bons estudos!

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