Exercicio sobre calculo esquiometrico

Química Ensino Médio

O carbonato de cálcio (CaCO3) pode ser utilizado para obtenção de cal virgem (CaO), que por sua vez é fundamental para a fabricação de cimento. A obtenção de cal virgem pode ser representada pela seguinte equação: CaCO3(s) ? CaO(s) CO2(g). Calcule a massa de cal virgem que pode ser obtida a partir de 500 g de carbonato de cálcio com 40% de pureza. Dados: massas molares em g/mol: C = 12, O = 16, Ca = 40.

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Pedro perguntou há 3 anos

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Professora Melise L.
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Respondeu há 3 anos

O carbonato de cálcio (CaCO3) pode ser utilizado para obtenção de cal virgem (CaO), que por sua vez é fundamental para a fabricação de cimento. A obtenção de cal virgem pode ser representada pela seguinte equação: CaCO3(s) ? CaO(s) CO2(g). Calcule a massa de cal virgem que pode ser obtida a partir de 500 g de carbonato de cálcio com 40% de pureza. Dados: massas molares em g/mol: C = 12, O = 16, Ca = 40.

 

CaCO3(s)--> CaO(s) CO2(g)

 

1 mol de CaCO3 = 1 mol de CaO 

100 g/mol de CaCO3 ----- 56 g/mol 

500 g de CaCO3----X(g) de CaO 

 

100 X = 500 x 56 

X = 28000/100

X= 280 g de CaO 

 

280g de CaO ---- 100% de pureza de CaCO3

    Y (g) de CaO --- 40%

 

100 Y = 11,200

Y = 11,200/100

Y = 112 g de CaO 

 

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Professor Gerson O.
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Respondeu há 3 anos

Boa tarde, Pedro . Tudo bem ?

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Professor Thiago O.
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Respondeu há 3 anos

Temos carbonato de cálcio( CaCO3) possui massa molecular igual a 100g. ( Ca: 40 x1= 40 + C: 12X1= 12 + O:16X3=48) totalizando igual a 100g.

Cal virgem( CaO) possui massa molecular igual a 56g ( Ca: 40x1= 40 + O: 16X1= 16) totalizando massa igual a 56g

 

100g_______________ 56g

500g____________________ x

x= 280 g de Cao

280g de CaO ___________ 100%

Y g de CaO____________ 40%

Y= 112g  de Cao

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