Fazer a questão

Um método de obtenção de H2(g), em laboratório, se baseia na reação de alumínio metálico com
solução aquosa de hidróxido de sódio.
a) Escreva a equação balanceada dessa reação, sabendo-se que o hidrogênio provém da redução da água
e que o alumínio, na sua oxidação, forma a espécie aluminato Al(OH)4-
.
b) Para a obtenção do H2, foram usados 0,10 mol de alumínio e 100 mL de uma solução aquosa de NaOH,
de densidade 1,08 g/mL e porcentagem em massa (título) 8,0%. Qual dos reagentes, Al ou NaOH, é o
reagente limitante na obtenção do H2? Justifique, calculando a quantidade, em mol, de NaOH usada.
(Dado: massa molar do NaOH = 40 g/mol)

Patricia G.
Patricia
perguntou há 1 mês

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Professora Rayssa S.
Respondeu há 1 mês

a) 2 Al (s) + 2 NaOH + 6 H2O ? 2 NaAl(OH)4 + 1 H2(g)

b) Através da estequiometria, temos que: 

 , portanto:

Onde: 

C = concentração comum;

m1 = massa do soluto (g);

V = volume em litros (L).

Além disso: 

, portanto:

Onde: 

T = porcentagem em massa (título);

m = massa da solução (g);

m1 = massa do soluto (g). 

 

Com isso: 

  e   

Logo:

 , e:

Pelo cálculo de densidade, temos que:

, então:

Fazendo-se as devidas substituições, temos que: 

C = 86,4 g/L

Por fim, pela concentração molar (M), temos que: 

, onde:

MM = massa molar (g). 

V = volume em litros (L). 

Então: 

M = 2,16 mol/L

 

Por fim:

, onde: 

n = número de mols; 

V = volume em litros (L). 

Então:

n = 0,216 mols de NaOH. 

E 0,216 > 0,10, portanto o Alumínio (Al) foi o reagente limitante para a obtenção do H2

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