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Formaçao de precipitado

Química Ensino Superior Físico-Química Química Geral
O produto de solubilidade do hidróxido de cálcio, Ca(OH)2 é 5,02x10^-6 à temperatu de 25ºc. Justifique se ocorre formação de precipitado de Ca(OH)2 numa solução aquosa com concentração iniciail do catião 4,00x10^-4 mol/dm3 e do anião do sal 10^-1 mol/dm3, à temperatura de 25ºc. Como resolver passo a passo? Urgente pff
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Luan perguntou há 5 anos

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Professor Luiz M.
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Respondeu há 5 anos
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Kps=[Ca2+] [OH-]²--->5,02*10-6=x(2x)²=4x³ x=1,08*10-2mol/l( 1litro = 1 dm³).  Logo, para Kps dado, deveríamos ter [Ca2+]=1,08*10-2mol/l [OH-]=2,16*10-2mol/l. Com as concentrações dadas, temos 4,00*10-4*(10-1)²=4*10-6<5,02*10-6. Não há formação de precipitado. É isso.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 



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Professor Lucas F.
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Respondeu há 5 anos
Não, pois no produto de solubilidade, Kps = [Ca2+] * [OH-]^2. Substituindo as concentrações iniciais têm-se: [4x10^-4] * [10^-1]^2 = 4x10^-6, que é menor que o produto de solubilidade, portanto não haverá precipitação.
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Professor Jean P.
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Respondeu há 5 anos
A precipitação dependera do cálcio, A partir dos calulos de solubilidade o cálcio é solúvel enquanto o anião (OH-) se encontra em excesso.

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