Fuvest 2017 , Só não conseguir introduzir o modelo de reação !!!!! Poderia me explicar passo a passos ????

Question

Uma das formas de se medir temperaturas em fase gasosa é por meio de reações com constantes de equilíbrio muito bem conhecidas, chamadas de reações termômetro. Uma dessas reações, que ocorre entre o ânion tiofenolato e o 2,2,2 trifluoroetanol, está representada pela equação química.   Para essa reação, foram determinados os valores da constante de equilíbrio em duas temperaturas distintas.   TEMPERATURA K 300k  Constante de equilibro 5,6.10-3  Temperatura K 500 Constante de equilíbrio 7,4.10-3  a) Essa reação é exotérmica ou endotérmica? Explique, utilizando os dados de constante de equilíbrio apresentados.  b) Explique por que, no produto dessa reação, há uma forte interação entre o átomo de hidrogênio do álcool e o átomo de enxofre do ânion.

Profes P. · Answer

a) Pelo princípio de Le Chatelier, o aumento da temperatura de um sistema provoca o deslocamento do equilíbrio no sentido da reação endotérmica. Como o valor da constante de equilíbrio a 500 K é menor do que a 300 K isso indica que, na temperatura mais alta, o equilíbrio encontra-se deslocado no sentido dos reagentes. Logo, a reação direta é exotérmica.   b) O átomo de hidrogênio do álcool apresenta baixa densidade eletrônica (carga parcial positiva) devido à polarização provocada pela elevada eletronegatividade dos átomos presentes na estrutura da molécula, o que favorece a interação com o átomo de enxofre do ânion.

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