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Gravimetria

Química
Uma amostra de 50 mL de uma solução contendo Fe (II) é oxidado a Fe (III) com água de bromo e em seguida precipitado com excesso de NH4OH na forma de Fe(OH)3. O precipitado obtido depois de lavado, secado e calcinado pesou 0,640 g. Após a calcinação o precipitado ficou na forma de Fe2O3. Calcular a quantidade de ferro (g/L) na solução.
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Fernanda perguntou há 3 anos

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Professor Marcos F.
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Respondeu há 3 anos
m(precipitado)=0,64g MM(Fe2O3)=2×55,845+3×16=159,69g/mol Parcela(Fe)=(2×55,845)/159,69=0,7 m(Fe2O3)=0,64×0,7=0,448g Teor(Fe)=0,448g/0,05L=8,96g Fe/L

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