Hidrogênio e ligações atômicas (moleculares)

Professor Álvaro W.

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Respondeu há 6 anos

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Bom dia Luis, tudo bom?

Muito bem observado.
Se falarmos em tendências de ligação, poderíamos dizer que ele tende a compartilhar eletrons, pois ele precisa completar seu orbital.
Mas dependendo das circunstâncias ele tanto pode ter tendência a perder ou ganhar eletrons dependendo da eletronegatividade dos outros elementos envolvidos e do que você faz com o composto.
Por exemplo, ele pode formar hidretos com os metais alcalinos, então em LiH ele ganha eletrons, tanto que em solução ele se transforma em H-, mas são poucos os elementos em que isso ocorre, mais comum que isso são os ácidos, por exemplo HCl, em que o hidrogênio está na forma H+.

Quando o hidrogênio perde todos os seus elétrons ele fica instável, como você bem percebeu. Por isso na verdade a espécie H+ é só uma ferramenta didática, ele não existe. Ela ta sempre associada a outra espécie, se falamos em ácidos, ele se associa com a agua e forma H3O+. Ja estudou a definição de Bronsted de ácidos e bases? É exatamente isso.

Espero ter ajudado e bons estudos !