Calcule quantos gramas de NaCl devem ser adicionados a 100mL de uma solução 0,010 Pb2+ para iniciar a precipitação de PbCl2.
Eu tinha feito: PbCl2 <--> Pb2+ + 2Cl-
[Pb2+][Cl-] > Kps
0,010.x² > 1,7x10^-5
X² > 1,7x10^-5/0,010
raiz de 1,7x10^-3
x= 0,041
Só que esse valor é maior do que meu Kps, então eu entenderia que já está acontecendo precipitação então pra que motivo eu estaria adicionando NaCl? Não estou enxergando como se desenvolveria com ele. Como seria o cálculo certo (caso essa questão não esteja errada)?
Uma outra dúvida, na representação do produto iônico apesar de serem dois cloretos eu não deixei representado. Era pra deixar [Cl2] pro número de cloros não ser elevado por 2? Ou deixar [2Cl-] ? Obrigada
Envie sua primeira dúvida gratuitamente aqui no Tira-dúvidas Profes. Nossos professores particulares estão aqui para te ajudar.
Olá, Andressa
Produto iônico do cloreto de chumbo II será representado assim: PbCl2(aq) <=> Pb^2+(aq) + 2 Cl^1-(aq)
PS = [Pb^2+] x [Cl^1-]^2 ou considerando a concentração dos íons igual a "x" teríamos que "x" será a concentração de íons sódio e "2x" a concentração de íons cloreto.
PS = [x] x [2x]^2
Produto iônico do cloreto de sódio será representado assim: NaCl(aq) <=> Na^1+(aq) + Cl^1-(aq)
PS = [Na^1+] x [Cl^1-] ou considerando a concentração dos íons igual a "x" teríamos que "x" será a concentração de íons sódio e "x" a concentração de íons cloreto.
PS = [x] x [x]
Envie sua primeira dúvida gratuitamente aqui no Tira-dúvidas Profes. Nossos professores particulares estão aqui para te ajudar.
Envie sua primeira dúvida gratuitamente aqui no Tira-dúvidas Profes. Nossos professores particulares estão aqui para te ajudar.