Ligação química

Question

Por que o ponto de ebulição do LiF (fluoreto de lítio) é maior do que o KBr (brometo de potássio)?  E qual   deles  é mais  solúvel em água.

Marcos F. · Answer

Olá Raquel. Isso acontece porque quanto mais forte é a força intermolecular que mantém as moléculas de determinada substância unidas, mais energia será necessário fornecer ao meio para que essas interações sejam rompidas e elas mudem de estado físico, o que resulta em maiores pontos de fusão e ebulição. Assim, as forças intermoleculares do LiF são mais robustas do que o KBr.  Quanto à solubilidade, LiF, 0,27 g/100 mL (18 °C) e 0,65 g/100mL  Bons estudos!

Renata T. · Answer

Para responder essa questão, primeiro vamos lembrar do conceito de eletronegatividade. O que é a eletronegatividade? É a força de atração exercida sobre os eletrons de uma ligação. Portanto, se formos olhar numa tabela de eletronegatividade, pode ser visto que o Fluor é muito mais eletronegativo que o Bromo, portanto a ligação Fluor - Lítio será muito mais forte que a ligação Bromo - Potássio, fazendo com que necessite de muito mais energia (portanto, maior temperatura), para essa ligação ser quebrada e o sal entrar em ebulição. Agora vamos falar sobre a solubilidade em água: em solução aquosa os sais são condutores elétricos, pois seus íons com cargas positivas e negativas ficam com liberdade de movimento e fecham o circuito elétrico, permitindo que a corrente continue fluindo, com grande dissociação ionica, favorecendo a solubilidade de compostos ionicos, Portanto, quem tiver a maior eletronegatividade, possui maior solubilidade em água, nesse caso então, o Fluoreto de Lítio possui maior solubilidade em água.  Espero ter ajudado =)

Rogério R. · Answer

São dois compostos iônicos identificados pela presença de cátions metálicos com ânions ametálicos e quanto maior a atração entre seus íons mais difícil de separá-los, menos solúvel será na água e maior ponto de ebulição.

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