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Olá, Lucas
Para achar quem esta em excesso
Massa molar do CS2 = (1x12) + (2 x 32) = 76g
3 Cl2 = 3[(2 x 35,5)] = 213g
CS2(l) + 3Cl2(g) -------> CCL4(l) + S2Cl2(l)
76 g ..................... 213g
1.000g ............... 2.000g
Cl2 = 2.000 x 76 = 152.000
CS2 =1.000 x 213 = 213.000, produto maior mostra que esta estará em excesso, logo letras C; D e E estão erradas
Cálculo do excesso
76 g .................... 213 g
x ........................... 2.000g
x = 713,6 Kg de CS2 reagirá com 2.000g de Cl2
Excesso = 1.000 - 713,6 = 286,4 g = 0,286kg
Cálculo da quantidade de CCl4 produzida, usamos o dado do reagente que não esta em excesso
213 ................... 154
2.000 ............... X
X = 1.446g = 1,446 kg
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Uma amostra do sal nitrato de amônio, NH4NO3(s), com pureza igual a 90%, sofre decomposição
térmica e produz o gás hilariante, N2O(g), conforme mostra a reação a seguir:
NH4NO3(s) ? N2O(g) + 2 H2O(l)
Qual a massa de gás hilariante produzido a partir da queima de 320 g do sal?
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