Oi, Mickaelle
Primeiramente pergunto se os dados do enunciados estão corretos. Pergunto devido ao fornecimento do Kps do BaSO4.
Resolução:
Equação química que representa a reação entre o Na2SO4 e o CaCl2:
Na2SO4 + CaCl2 (seta dupla) 2NaCl + CaSO4
Pela estequiometria da reação tem-se que 1 mol de Na2SO4 reage com 1 mol de CaCl2 formando 2 mols de NaCl e 1 mol de CaSO4. Estequiometria 1:1:2:1.
Concentração das soluções: Na2SO4 0,008 mol/L; CaCl2 0,01 mol/L. Significa que em 1 L de cada solução tem-se 0,008 mol de Na2SO4 e 0,01 mol de CaCl2. Estequiometria da reação 1:1 (em relação aos reagentes). A partir da estequiometria sabe-se que a quantidade de matéria (em mol) dos reagentes que irão reagir serão iguais, ou seja, para todo o Na2SO4 (0,008 mol) reagir seria necessário 0,008 mol de CaCl2. Por outro lado, para todo o CaCl2 (0,01) reagir, seria necessário 0,01 mol de Na2SO4. A quantidade de Na2SO4 presente no meio é insuficiente para que todo o CaCl2 seja consumido. Assim, o Na2SO4 é o reagente limitante, ou seja, é totalmente consumido na reação. O CaCl2 é o reagente em excesso, apenas 0,008 mol irão reagir. Como o Na2SO4 é o reagente limitante, a formação dos produtos será relacionada com a quantidade de Na2SO4. Assim, serão formados 0,016 mol de NaCl e 0,008 mol de CaSO4. Considerando que foram misturados 1 L de cada solução.
Efeito da diluição:
C = n/V
C = concentração (mol/L)
n = quantidade de matéria (mol)
V = volume (L)
C = 0,008/2
C = 0,004 mol/L
Essa é a concentração do CaSO4 formado
Solubilidade do CaSO4:
CaSO4 (seta dupla) Ca2+ + So4 2-
Como não se sabe a concentração dos íons formados, são chamados de X
Kps = 2,5.10-5
2,5.10-5 = X. X
2,5.10-5 = X2
X = 0,005 mol/L
Solubilidade do CaSO4 = 0,005 mol/L. O que significa que apenas concentrações superiores a 0,005 mol/L irão precipitar. Portanto, não haverá formação de precipitado. Concentração do CaSO4 formado = 0,004 mol/L.
Espero ter ajudado