O alumínio tem um Iargo emprego no mundo moderno, como, por exemplo, em latas de refrigerante, utensílios de cozinha, embalagens, na construção civil etc. Esse metal de grande importância possui caráter anfótero, que, colocado em ácido clorídrico ou em uma solução aquosa de hidróxido de sódio concentrado, é capaz de reagir, liberando grande quantidade de calor. Uma latinha de refrigerante vazia pesa, em média, 13,5g. Uma experiência com sete latinhas foi realizada em um laboratório para testar sua durabilidade como indicado na reação não balanceada abaixo. Al (s) + HCl (aq) AlCl 3 (aq) + H2 (g) DETERMINE a massa em gramas de AlCl3 produzida nesse experimento. DEIXE seus cálculos para justificar sua resposta.
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Boa tarde!!!
A primeira coisa que devemos fazer é balancear a equação a ser trabalhada:
2Al (s) + 6HCl (aq) --> 2AlCl3 (aq) + 3H2(g)
Cálculo das massas molares que serão necessárias para resolução:
MM(Al) = 27g/mol
MM(AlCl3) = 27+(3*35,5)= 133,5g/mol
Massa de alumínio que vai reagir:
1 latinha - 13,5g
7 latinhas - X
X = 7*13,5g
X = 94,5g
Então, temos que:
2Al --> 2AlCl3 (:2)
1Al --> 1AlCl3
27g -- 133,5g
94,5g -- Y
Y = 467,25g de AlCl3 produzido.
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