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Question

Calcule a massa de CO2 absorvida por uma determinada planta, sob determinadas condições, necessária para a produção de 38,4g de gá oxigênio considerando uma taxa fotossintética de 10%. Utilize a esquação representada abaixo.

6 CO2(g) + 6 H2O(L) + energia luminosa ------> C6H12O6(aq) + 6 O2(g)

Carolina M. · Accepted Answer

primeiro você deve verificar se a equação ta balanceada, nesse caso vimos que sim - caso não esteja, você deve balancear   6mols de CO2 ---- 6mols de O2 X ------------------38,4gCOMO TUDO DEVE ESTAR NA MESMA UNIDADE, RETIRA O MOL E COLOCA A MASSA MOLAR DA SUBSTANCIA6 * 44g ------- 6*32X --------------38,4x= 6*44*38,4 / 6*32x= 52,8gCOMO RENDE 10%10/100 * 52,8= 5,28G

Yara V. · Answer

Olá, boa tarde. Então, na equação descrita a relação entre CO2 e O2 obedece a proporção de  1molCO2 para 1 mol de O2 correto ? Porém esse valor é considerando uma taxa de 100% de rendimento.  Se agora considerarmos uma taxa de 10% então: 1mol de CO2 produzirá apenas 0,1 mol de O2 correto ?  Então vamos fazer a regra de três: 1 mol CO2----------0, 1 mol O2      44g CO2 --------- 3,2g O2 ( M= 32g/mol)      m g CO2-----------38,4 g O2                    m CO2 = 528g ok ?  Espero ter ajudado.

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