Uma solução de hidróxido de lítio foi preparada pela dissolução de 0,0024 g de LiOH em água destilada, obtendo-se 100 mL dessa solução. Determine o pH da solução preparada. Dados: H-1, Li-7, O-16.
A) 3
B) 11
C) 6
D) 8
Envie sua primeira dúvida gratuitamente aqui no Tira-dúvidas Profes. Nossos professores particulares estão aqui para te ajudar.
Primeiro passo é descobrir a concentração (mol/L) da solução:
M=m/mm.v =>
M=0,0024/24x0,1 = 1x10^-3mol/L
Como o LiOH é uma base forte, o OH- irá se ionizar completamente. A partir da reação, podemos calcular o pOH:
LiOH --> Li+ + OH-
Como a reação é de um para um entre o LiOH e OH-, temos:
poH=-log [OH-] =>
pOH= 1x10^-3 = 3
Podemos calcular o pH por: pH+poH=14
pH=14-3= 11
Letra B
Envie sua primeira dúvida gratuitamente aqui no Tira-dúvidas Profes. Nossos professores particulares estão aqui para te ajudar.
852
horas
de aula
180
horas
de aula
35
tarefas
resolvidas
Envie sua primeira dúvida gratuitamente aqui no Tira-dúvidas Profes. Nossos professores particulares estão aqui para te ajudar.
Aulas
Buscar
Tarefas
Pedir
Turmas
Procurar
Profes Já
Pedir
Cursos
Encontrar
Tira-dúvidas
Enviar dúvida
