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Primeiro vamos separar as informações do enunciado. Sabemos que:
m = 73mg de HCl V = 2L
O pH de uma solução é calculado através da expressão:
pH = -log[H+] em que [H+] é a concentração em mol por litro dos íons H+ em solução
Dessa maneira, precisamos calcular essa concentração de H+ em mol/L. Para isso precisamos da massa molar do HCl que é a soma das massas dos seus dois átomos (H e Cl). Esse valor é 36,458 g/mol. Com uma regra de três podemos encontrar quantos mols existem na massa de 73mg da questão. Lembrando de colocar as massas na mesma grandeza da unidade.
36,458 g ------ 1 mol
73.10-3 g ------ n
n = 2.10-3 mol
Agora iremos calcular a concentração molar nos 2 litros de solução da questão.
C = n/V
C = 2.10-3 / 2
C = 1.10-3 mol/L
Aplicando essa concentração na fórmula do pH podemos encontrar a resposta.
pH = -log[H+]
pH = -log[1.10-3]
pH = 3
Caso ainda tenha alguma dúvida, fico a disposição :)
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