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Química Ensino Médio

A combustão, desde que foi descoberta pelos povos primitivos, têm servido a muitos interesses. Por exemplo, sua utilização na transformação de substâncias e no processo de aquecimento favoreceu grandes avanços da sociedade. Considere a combustão do etanol e do octano representadas pelas equações abaixo:

C2H6O + O2 ---> CO2 + H2O

C8H18 + O2 ---> CO2 + H2O

CALCULE o deltaH para cada uma dessas reações, a partir das entalpias padrão de formação e INDIQUE qual combustível libera mais energia por mol de combustível. Deixe seus cálculos para justificar sua resposta.

Substância     Entalpia padrão de formação

C2H6O           -296 KJ/mol

C8H18           -250 KJ/mol

CO2               -394 KJ/mol

H2O               -242 KJ/mol

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Sara perguntou há 2 anos

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Professor Raul C.
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Respondeu há 2 anos

Oi, sinto muito que nenhum professor da área tenha te respondido mesmo depois de tanto tempo. Indico utilizar a seção Tarefas desta plataforma. Se precisar de um professor de História, estou aqui. Abraços.

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