Me ajuem, helppppppp

Professora Neila R.

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Respondeu há 4 anos

1 Mg3N2 + 4 H2SO4 -> 3 MgSO4 + 1 (NH4)2SO4

a) massa molar Mg3N2 : 3.24,3 + 2.14 = 100,9 g/mol >> Como 100,9g de Mg3N2 corresponde a 1mol, podemeos calcular:

1 mol -> 100,9g                                 100,9x = 0,325        x= 0,0032mol de Mg3N2

x ->  0,325g 

Pela equação : 1 mol de Mg3N2 forma 3 mols de MgSO4, podemos calcular :

1mol Mg3N2 -> 3 mols MgSO4               x=3.0,0032         x=0,0096mols de MgSO4

0,0032mol -> x

Para saber a massa formada de MgSO4:

Massa molar : 1.24,3 + 1.32 +4.16= 120,36g/mol

1mol ->  120,36g               x=  120,36.0,0096        x=  1,16g de MgSO4  formados

0,0096mols -> x

b) massa molar do (NH4)2SO4 :  2.14 + 8.1 + 1.32 + 4.16= 132,14g/mol

1 mol -> 132,14g        132,14x = 2,45  x = 2,45/132,14  x = 0,019mols de (NH4)2SO4

x -> 2,45g

Pela equação : 1 mol de  Mg3N2 forma 1 mol de (NH4)2SO4

portanto, para formar 0,019mols de (NH4)2SO4,  precisamos de 0,019mols de Mg3N2

massa molar Mg3N2 : 3.24,3 + 2.14 = 100,9 g/mol

1 mol -> 100,9g               x=100,9.0,0019      x=0,19g de Mg3N2 são necessários

0,019mols -> x

Pela equação : 4 mol de  H2SO4 forma 1 mol de (NH4)2SO4

portanto, para formar 0,019mols de Mg3N2:

4mols H2SO4 -> 1 mol (NH4)2SO4        x = 4.0,019     x= 0,076mols de H2SO4

x -> 0,019mols

massa molar do H2SO4: 2.1 + 32 + 4.16 = 98,07g/mol

1mol -> 98,07g            x= 0,019.98,07      x=1,86g de H2SO4 são necessários

0,019mols -> x

c)massa molar Mg3N2 : 3.24,3 + 2.14 = 100,9 g/mol

1 mol -> 100,9g              100,9x=454.1      x=4,5mols de Mg3N2 

xmols -> 454g                  x=454.1/100.9

massa molar do H2SO4: 2.1 + 32 + 4.16 = 98,07g/mol

1mol -> 98,07g            98,07x= 1.666      x=6,79mols de H2SO4 

xmols -> 666g              x= 666/98,07

Pela equação: 1 Mg3N2 + 4 H2SO4 -> 3 MgSO4 + 1 (NH4)2SO4

1 mol de Mg3N2 reage com 4 mols de H2SO4

Temos  4,5mols de Mg3N2 e 6,79 mols de H2SO4

Para ver se toda massa dos reagentes reagirão: 

1 mol Mg3N2 -> 4 mols H2SO4        x= 4.4,5     x= 18 mols

4,5mols->     x                                                  

Portanto, para que todos os 4,5 mols de Mg3N2 reajam, são necessárioa 18 mols de H2SO4. Como não temos tudo isso, o H2SO4 é o limitante. 

Portanto é o H2SO4 que temos que usar para saber quanto produto terá.

Temos 6,79 mols de H2SO4, mas essa reação tem uma eficiência de 68,3%. Ou seja, só essa porcentagem do H2SO4 reagirá.

6,79mols -> 100%         100x = 6,79.68,3                    x=4,64mols de H2SO4 reagirão

x -> 68,3%                         x= 463,75/100

Pela equação, 4 mols de H2SO4 formam 3mols de MgSO4

4mols H2SO4 -> 3molsMgSO4             4x= 3.4,64          x=3,48mols de MgSO4

4,64mols -> x                                      x= 13,92/4

Massa molar : 1.24,3 + 1.32 +4.16= 120,36g/mol

1 mol -> 120,36g      x=3,48.120,36       x= 418,85g de MgSO4 serão formados

3,48mols -> x