Uma das etapas para a produção de ferro a partir da hematita, que contém 70% de Fe2O3, é dada pela equação não balanceada: Fe2O3(s) C(s) → Fe(s) CO(g) Calcule a massa, em toneladas, de Fe que é possível obter a partir de 100 toneladas de hematita, sabendo que o rendimento desse processo é de 80%: Dados, em g/mol: Fe = 56; O = 16; C =12.
A)39,2.
B)49,0.
C)56,0.
C)70,0.
D)72,0.
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Equação balanceada:
Fe2O3 (s) + 6 C(s) ? 2 Fe(s) + 6 CO(g)
Logo, 1 mol de hematita produzirão 2 mols de Fe
Precisamos calcular a massa molar da hematita:
MM Fe2O3 = (2x56) + (3x16) = 160g
E saber que se 1 mol de Fe tem 56g, 2 mols terão 112g
Agora podemos montar uma regra de três:
1 mol de hematita (160g) --------- 2 mols de Fe (112g)
100 toneladas (1 x 108g) --------- y
y = 7 x 107g de Fe
Pecisamos converter de volta para toneladas:
1 tonelada -------- 100000g
Então: 7 x 107g de Fe x (1 tonelada / 100000g) = 70 toneladas
Resposta: letra c
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