Uma forma de obtenção do hidróxido de alumínio é a partir da hidratação do óxido de alumínio. Uma massa de 51g do óxido produz uma massa de hidróxido equivalente a: Escolha uma: a. 76g b. 72g. c. 74g. d. 80g. e. 78g.
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A reação envolvida é a seguinte:
Al2O3 + 3H2O -> 2Al(OH)3
Sabe-se então que 1 mol de óxido de alumínio (Al2O3) forma 2 mol de hidróxido de alumínio (Al(OH)3)
MM (massa molar) Al2O3 - 101,96 g/mol
MM (massa molar) Al(OH)3 - 78 g/mol
Para descobrir a massa de produzida de hidróxido de alumínio pode-se usar uma regra de três simples:
101,96 g de Al2O3 - 2x(78)g de Al(OH)3
51 g de Al2O3 - x g de Al(OH)3
x = 78 g de Al(OH)3
A resposta correta é a letra (e).
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