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O normal não seria 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 e 3d9?

Química: por que o cobre tem configuração eletrônica 4s1 3d10?

Niel perguntou há 8 anos

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3 respostas

Professor Robison S.

Respondeu há 8 anos

ola niel bohr tudo bem com vç ?" respondendo sua pergunta vamos la Há exceções a distribuição eletrônica . Elementos cuja distribuição terminam em D9 sofrem um "rearranjo" eletrônico. Como subníveis 4s e 3d, 5s e 4d têm quantidades de energia próximas, um eletron do subnivel s "pula" para o subnivel d (salto quântico) eixando o atomo mais estável. Ex: 29CU 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 4s1 3d10.sendo que isso so aconteçe quando ex Porque o subnível d possui cinco orbitais e cada orbital comporta no máximo 2 elétrons. Assim o subnível d estará estabilizado quando tiver dez elétrons( 2 em cada orbital) ou cinco(1 em cada orbital).

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Professor Marcos F.

Respondeu há 8 anos

Olá Niel. Segundo o link http://www.reade.com/resources/referenceeducational/86-reade-reference-chart-chemical-elements-data/207-electron-configurations-of-the-elements-electron-configuration-elements-neutral-atoms-ground-state-neutral-gaseous-atoms-subshells- O Cobre (Cuprum) tem a seguinte distribuição: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 K L M N 2 8 18 1 Não é 4s2 pois pelo Diagrama de Linus Pauling o 3d vem antes do 4s, Ok ? Veja: http://www.profjoaoneto.com/quimicag/distribuicao2005.htm Saudações. Prof. Marcos Fattibene

Professor Douglas S.

Respondeu há 8 anos

Olá, Alguns compostos não seguem a regra de distribuição proposta por Pauling. Exemplos: cobre, cromo, ouro e prata. Esses exemplos, entre outros menos comuns, devem ser estudados em particular, pois não seguem um padrão: apresentam algumas irregularidades na distribuição eletrônica. Abraços.

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