Óxidos de nitrogênio, no,n2o no2

Não estão todas corretas. O N2O é linear, mas se a disposição fosse N-O-N, não haveria como completar as ligações, visto que o oxigênio compartilha apenas dois elétrons, e o nitrogênio precisa compartilhar ao menos 3, pois tem 5 na camada de valência. Olhe sempre a tabela periódica. Da família VII A para trás, o nº de elétrons na camada de valência fica 7, 6, 5, e assim por diante. O N2O precisa ter os dois nitrogênios ligados. Mas outra coisa acontece. Essa molécula não é completamente estável, e para entendê-la você precisa ter estudado sobre ressonância. Que é quando os elétrons migram de uma ligação para outra, tentando compensar a falta de ligantes e estabilizar a molécula. Então a disposição fica: N=N=O, e N*N-O(*são três traços, não sei como se faz pra colocar três traços). Molécula Linear. O NO2 já é polar, devido ao fato de que o nitrogênio compartilha no máximo 3 elétrons. Assim o N faz duas ligações covalentes com um oxigênio, uma covalente e uma dativa com o outro. E ainda sobra um elétron livre que faz com que a molécula se dobre, formando um ângulo, e assim, a molécula de NO2 é polar com um ângulo diferente de 180.