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Para determinar o teor de Ca²+ em uma determinada marca de leite em pó, um químico pesou 5000g do leite em pó e dissolveu em água destilada.

Química EM Químico
Em seguida ele adicionou íon oxalato C2O4²- para precipitar o íon Ca²+ na forma de oxalato de cálcio ( CaC2O4). Após a precipitação de todo íon cálcio presente o oxalato de cálcio totalmente seco pesou 0,512g. A porcentagem em massa de cálcio no citado leite em pó é: A)4,2% B)4,5% C)3,8% D)3,5% E) 3,2%
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Juliana perguntou há 7 anos

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Professor Marcos F.
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Respondeu há 7 anos
Olá Juliana. O enunciado está errado --> são 0,512 K g de Cálcio (fiz os cálculos com os dados iniciais e cheguei a 0,032%) Para cada mol do íon Cálcio, se forma 1 mol de Oxalato de Cálcio, de massa molecular 128 g (1.40+2.12+4*16). Assim, se precipitam 512 g de Oxalato, equivalentes a 512/128 = 4 mol. Então, havia também 4 mol de íon Cálcio. A massa do íon Cálcio será de n.M=4*40=160 g Assim, %Ca+2 = 160*100%/5000 = 3,2% Alternativa E Bons estudos !

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