Ph ,constante de dissociação, hidrossolúvel , funções organ

Química Ph constante de dissociação hidrossolúvel funções

Poderiam ajudar com essas questão , boa tarde!
A maioria das substâncias ácidas é reconhecida como ácido fraco e, consequentemente, ioniza-se apenas parcialmente em soluções aquosas. A niacina, também conhecida como vitamina B3, é um ácido fraco (ácido nicotínico) que tem a seguinte estrutura química.

https://drive.google.com/file/d/1CkbMJP5OM9rWZUni-2SyCChnV9CQTU-n/view?usp=sharing
A certa temperatura, uma solução de 0,01 mol/L de niacina tem pH igual a 4.
A partir dessas informações, considere as seguintes afirmativas:
I. A niacina é uma vitamina hidrossolúvel que tem as funções químicas amina e ácido carboxílico.
II. A porcentagem de ionização da niacina é igual a 1%.
III. A constante de dissociação ácida da niacina é igual a 1,0 x 10–6.
São corretas as afirmativas:
A)I e II, apenas.
B)I e III, apenas.
C)II e III, apenas.
D)I, II e III.

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Raulzão perguntou há 3 anos

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Professor Ernesto A.
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Respondeu há 3 anos
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A niacina tem grupos funcionais amina e ácido  a alternativa I está correta , o grupo amina (C-N=C) está na cadeia fechada e o grupo áCido( HO-C=O ) está na extremidade da molécula. confira!

II - A porcentagem de ionização e calculada pela razão entre a concentração de ion niacina e a concentraçao inicial de Niacina que foi dissolvida , assim:

pH = 4 --> [H3O+] = [Niacina+]  = 10-4 mol/L  (neste caso sao concentraçoes iguais)

Pion = (10-4   /  0,01)  =   0,01 = 1%

III -temos a reação                    Niacina + H2O --> (Niacina+) + H3O+           ,    substitua a palavra niacina pela formula estrutural do composto e do seu ion

A constante de ionizaçao ácida e obtida pela equação

Kion = [niacina+] x [H3O+] /  [Niacina]

Kion = 10-4  x  10-4 / 0,01  =   10-6 mol/L

 

portanto as tres alternativas estão certas

 

 

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