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Ph de uma solução

Química Ensino Superior

O ácido benzóico pode ocorrer em sua forma livre como a combinada na natureza. Muitos frutos contém o ácido em até 0,05% de seu peso. Calcule o pH de uma solução deste ácido a 0,020 mol/L , sabendo que o Ka = 6,3x10^-5 C6H5COOH + H2O ---> H3O+ + C6H5COO-

 

 

 

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Martielle perguntou há 6 anos

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Professor Rogério R.
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Respondeu há 6 anos
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Para calcular o pH precisamos da concentração de cátions H^1+ ou H3O^1+ Cálculo da concentração do cátion H3O^1+ usando a constante de equilíbrio ácida. Ka = [H3O^1+] x [C6H5COO^1-] dividido por [C6H5COOH] Como a proporção entre os íons é de 1:1, poderemos dizer que suas concentrações no equilíbrio são iguais e neste caso darei o valor de "X". 6,3 x 10^-5 = [X] x ]X] / 0,02 X^2 = 6,3 x 10^-5 x 0,02 X^2 = 12,6 x 10^-7 = 126 x 10^-8 X = 11,22 x 10^-4 pH = - log [H3O^1+] pH = - log [11,22 x 10^-4] = - log 11,22 - log 10^-4 pH será menor que 4

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