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Question

Uma das reações mais importantes da química é a neutralização ácido-base. Um exemplo dessa reação é a formação do fosfato de cálcio (Ca3(PO4)2), um um composto utilizado em terapia gênica no ramo da biomedicina. A reação de neutralização balanceada que representa a formação do Ca3(PO4)2 é:   3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 ---> Ca3(PO4)2 + 6 H2O  ASSINALE a alternativa correta a respeito da reação de neutralização que ocorre a partir de 888 g de Ca(OH)2 e 588 g de H3PO4.  A) Nessa reação o ácido fosfórico (H3PO4) está em excesso. B) Nessa reação são formados 432 g de água.  C) Nenhum dos dois reagentes está em excesso nessa reação. D) Forma-se nessa reação 0,93 kg de fosfato de cálcio. E) Nessa reação produz-se exatamente duas vezes mais fosfato de cálcio do que água.

Bárbara S. · Answer

Para descobrir se há excesso de material calculamos a quantidade de mols que possuímos de cada reagente para que então seja possível utilizar a estequiometria da reação.  obs.: Todos os cálculos foram realizados por regra de três.    888g Ca(OH)2 X mols   74g Ca(OH)2 1 mol    (Massa molar foi obtida a traves da tabela periódica) Temos então que, 888.1=74.X X=12 mols    588 gH3PO4 Y mols   98 gH3PO4 1 mol    Temos que, Y= 6 mols H3PO4 Pela estequiometria da reação    3 mols Ca(OH)2 2 mols H3PO4   Z mols Ca(OH)2 6 mols H3PO4    Z= 9 mols Ca(OH)2 vão reagir Sabendo que temos 12 mols de Ca(OH)2 há o excesso de 3 mols Ca(OH)2 (alternativas A e C estão erradas). Pela estequiometria    3 mols Ca(OH)2 6 mols H2O   9 mols Ca(OH)2 W mols H2O    W= 18 mols H2O    1 mols H2O 18 g H2O   18 mols H2O V g H2O    V= 324 g H2O (alternativa B errada)    3 mols Ca(OH)2 1 mols Ca3(PO4)2   9 mols Ca(OH)2 K mols Ca3(PO4)2    K= 3 mols Ca3(PO4)2    1 mols Ca3(PO4)2 310 mols Ca3(PO4)2    3 mols Ca3(PO4)2 T g Ca3(PO4)2    T= 930 g de Ca3(PO4)2 (alternativa D está correta) (alternativa E está errada). Esero ter ajudado!

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