Porcentagem de cada íon na amostra..

Química Cálculo Estequiométrico Química Analítica Inorgânica
Boa noite. Alguém consegue me ajudar nessa questão? Uma amostra de massa 0,6407g contém os íons iodeto e cloreto e por meio dela gera-se um precipitado de haleto de prata que foi pesado, dando como valor 0,4430g. O precipitado foi fortemente aquecido sob fluxo de gás, Cl2, com o propósito de converter o AgI a AgCl; após completada essa etapa, tem-se o precipitado com peso de 0,3181g. Calcule a porcentagem de cloreto e iodeto na amostra. Esse precipitado seria referente aos dois? Porque se for eu não sei como vou conseguir chegar em uma porcentagem fiel, até porque ambos os constituintes apresentam os mesmos valores de carga.
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Larissa perguntou há 6 anos

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Professora Roberta N.
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Respondeu há 6 anos
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AgI = X AgCl = Y A massa total da amostra é 0,6407g. A massa de 0,4430g contém os íons iodeto e cloreto, então: X + Y = 0,4430 (1) A massa de 0,3181g possui só AgCl (cloreto): AgCl = Y = 0,3181g (2) Substituindo (2) em (1): X = 0,4430 - 0,3181 AgI = X = 0,1249g Porcentagens dos sais: %AgI = (0,1249/0,6407)*100 = 19,49% %AgCl = (0,3181/0,6407)*100 = 49,65% Porcentagens dos íons: AgI 234,8g de AgI ---- 126,9g de I- 0,1249g de AgI ---- X X = 0,06750g de I- %I- = (0,06750/0,6407)*100 = 10,54% de I- na amostra AgCl 143,3g de AgCl --- 35,45g de Cl- 0,3181g de AgCl --- X X = 0,07869g de Cl- %Cl- = (0,07869/0,6407)*100 = 12,28% de Cl- na amostra

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