Potenciometria

Question

Um eletrodo seletivo de cloreto foi empregado para determinar a quantidade de cloreto em amostras de água potável. Os padrões de cloreto foram preparados com atenção na força iônica. Determine a massa de cloreto em uma amostra de 100mL, sabendo-se que uma alíquota de 20,00mL da amostra foi transferida para um balão volumétrico de 100,00mL e acrescentou-se solução de nivelador de força iônica até completar o volume. A diferença de potencial foi de 250mV.   Valores de pCl respectivamente:  2 ; 3 ; 4 ; 5 ; 6  Valores da variação do potencial (mV) respectivamente:  110 ; 170 ; 220 ; 270 ; 320

Adriana R. · Answer

Pelos dados fornecidos, é possível montar uma curva de calibração onde terá o pCl no eixo x e o E(mv) no y, podendo assim obter a equação de reta por regressão linear. Nesse caso, será y = 52x + 10 com R² = 0,9985 (o que é um bom valor, indicando que a regressão linear é uma boa forma de relacionar os pontos). Sabe-se que a amostra deu um sinal de 250 mV, portanto, esse será o y. Aplicando na equação encontrada: x = (y - 10)/52 -> x = (250 - 10)/52 = 4,6 Como não foi dado a unidade de pCl, assumirei que está em mol/L. Sendo assim, há 4,6 mol/L na solução de 100 mL, porém a amostra utilizada tem 20 mL, de forma que é preciso calcular quantos mols terá na amostra: 4,6 mol/L x 0,020L = 0,092 mol A massa do cloro é de 35,45g/mol, portanto, para a quantidade encontrada: 0,092mol x 35,45g/mol = 3,26g de cloro.

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